Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：依据化学平衡三段式列式计算；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，

起始量（mol） 0.4 0.2 0

变化量（mol） 0.2 0.1 0.2

10时的量（mol） 0.2 0.1 0.2

A．用O2表示该反应的平均反应速率=v(O2)=△c÷△t，容器的体积不知，不能计算变化的浓度，错误；B．假设生成三氧化硫0.4mol，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，错误；C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，错误；D．加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，正确。