题目内容
【题目】（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HF
H++F-。加一定量的蒸馏水，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.2mol/L的盐酸，能___（填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____；其水溶液能够导电的物质____。
①CO2 ②铜 ③烧碱 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸
【答案】正向 减小 抑制 不变 ③④⑥⑦ ①⑧ ②⑤⑩ ①③④⑥⑦⑨⑩
【解析】
（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HF
H++F-。加一定量的蒸馏水，浓度变稀，平衡将正向移动，溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的程度，溶液中的c(H+)将减小；加入少量0.2mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，能抑制HF的电离，温度不变，HF的电离平衡常数K不变；
（2）①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；
②铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电，其不溶于水不能够导电；
③烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
④NH3.H2O为共价化合物，在水溶液中能导电是电解质；为共价化合物无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
⑤石墨是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，石墨属于良导体，能导电，其不溶于水不能够导电；
⑥碳酸钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；碳酸钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
⑦CH3COOH为共价化合物，在水溶液中能导电是电解质；为共价化合物无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；
⑧蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；
⑨氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，液氯不能导电，氯气溶于水形成的氯水含有盐酸、次氯酸均能电离产生大量离子，能够导电；
⑩盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故盐酸既不是电解质也不是非电解质，盐酸能导电；
属于电解质的是③④⑥⑦；属于非电解质的是①⑧；能导电的物质是②⑤⑩；其水溶液能够导电的物质①③④⑥⑦⑨⑩。
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。
