室温下.将20 ml 5.0×10-6 mol/L的盐酸和80 ml 1.0×10-6 mol/L的NaOH溶液混合.充分反应后将溶液稀释至1000 ml.试计算稀释后溶液的PH．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将20 ml　5.0×10^－6 mol/L的盐酸和80 ml　1.0×10^－6 mol/L的NaOH溶液混合，充分反应后将溶液稀释至1000 ml，试计算稀释后溶液的PH．

答案：
解析：

　　解：经判断酸过量，反应后未稀释时的浓度为：

　　(5×20×10^－6－1×80×10^－6)/100＝2×10^－7 mol/L

　　稀释到1000 ml，稀释了10倍，浓度变为：2×10^－8 mol/L，不可能把酸稀释为碱，此时氢离子主要由水电离，所以溶液的PH＝7．

练习册系列答案

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室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-）

C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃?H₂O电离吸热

室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

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B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

室温下，将1.00mol • L^－¹盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L^－¹的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是

A. a点溶液中离子浓度大小的关系：

B. b点溶液中离子浓度大小的关系：

C. c点溶液中离子浓度大小的关系：

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃ • H₂O电离吸热

（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
	B	C	D

（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因： ___________________________________（用离子方程式表示）

③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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