题目内容
室温下，将20 ml 5.0×10－6 mol/L的盐酸和80 ml 1.0×10－6 mol/L的NaOH溶液混合，充分反应后将溶液稀释至1000 ml，试计算稀释后溶液的PH．
答案：
解析：
解析：
|
解：经判断酸过量，反应后未稀释时的浓度为： (5×20×10－6－1×80×10－6)/100＝2×10－7 mol/L 稀释到1000 ml，稀释了10倍，浓度变为：2×10－8 mol/L，不可能把酸稀释为碱，此时氢离子主要由水电离，所以溶液的PH＝7． |
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
| ||
B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
| ||
C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
| ||
| D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离吸热 |
（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
|
A |
|
|
|
|
|
B |
C |
D |
（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因： ___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。