题目内容
(9分)有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图:
A |
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B |
C |
D |
(1)A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是:_______>_________>___________>______(用化学式表示),B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:______________(用元素符号表示)(2)X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下,X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系:
①写出X与Z反应的离子方程式:_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______,丁的水溶液pH>7的原因: ___________________________________(用离子方程式表示)
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。
【答案】
(1)HClO4 > H2SO4 >H3PO4 >H2CO3 (1分) Cl > P> S (1分)
(2)①Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- +H2O (2分)②K2S (1分) S2- + H2O HS- + OH- (2分)③5SO32- + 2 MnO4- + 6 H+ === 5SO42- + 2Mn2+ + 3 H2O (2分)
【解析】略
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