题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B. 室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中
减小
C. 室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D. 在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 H2O的电离常数Kb＝
【答案】CD
【解析】试题分析：A、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，这说明平衡I3－
I2＋I－加入适量CCl4后，有利于平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫红色，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于
＝
＝
，因为温度不变，所以
不变，B不正确；C、根据HF的电离常数大于醋酸的电离常数，所以醋酸钾的水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸钾溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c1(H＋)＝c(F－)＋c1(OH－)、c(K＋)＋c2(H＋)=c(CH3COO－) ＋c2(OH－)，则c(Na＋) －c(F－)＝c1(OH－) －c1(H＋)、c(K＋)－c(CH3COO－)＝c2(OH－) －c2(H＋)。因为c1(OH－)＜c2(OH－)，c1(H＋)＞c2(H＋)，所以c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，C不正确；D、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋) ＝c(Cl－)＝0.01 mol/L÷2＝0.005mol/L。根据电荷守恒可知c(NH4＋) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，而溶液中c(NH3·H2O)＝（0.5a－0.005）mol/L，则根据氨水的电离常数表达式可知Kb＝
＝
＝
，D正确。
【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四种离子结合H+能力最强的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。