题目内容
【题目】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:
(1)甲的化学式为________________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________________,该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为________________,如何鉴别乙中的阴离子:___________________________。
②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。
【答案】Ba(OH)2 CO2 2H++CO32-===H2O+CO2↑ NaHSO4 取少量样品于试管中,加盐酸无现象,加氯化钡溶液产生白色沉淀,则有硫酸根离子 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
甲、乙、丙是三种可溶性物质,甲是碱,则甲中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸钡和硫酸钡都是沉淀,所以甲是Ba(OH)2,乙是酸,则乙为H2SO4,丙为Na2CO3;乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸,则A为硫酸钡,B为碳酸钡,据此分析解答。
已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,则甲中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸钡和硫酸钡都是沉淀,所以甲是Ba(OH)2;乙、丙是盐,且都是可溶性盐,乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则应该是硫酸氢钠和碳酸钠,乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸,则A是BaSO4,B应该是BaCO3,则乙是NaHSO4,丙是Na2CO3。
(1)通过以上分析,甲是氢氧化钡,其化学式为Ba(OH)2;
(2)乙是NaHSO4,丙是Na2CO3,乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为CO2,该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑;
(3)①乙的化学式为NaHSO4,鉴别乙中的阴离子的方法:取少量样品于试管中,加盐酸无现象,加氯化钡溶液产生白色沉淀,则有硫酸根离子;
②B应该是BaCO3,B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
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