Question

【题目】某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是

A.原子半径：

B.简单离子的氧化性：

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，由结构图可知X的简单离子为X+, W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，可知X为Na元素，Y为O元素，则W为Al元素；有W、Y、Z分别位于三个不同周期，可知Z为H元素，该化合物为Na[Al(OH)4]；

A．同周期的主族元素核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na＞Al＞S，S和O同主族，则原子半径S＞O，氢原子是原子半径最小的原子，则原子半径：H＜O＜Al＜Na，即Z＜W＜Y＜X，故A错误；

B．金属越活泼，简单离子的氧化性的越弱，Na的金属性比Al强，则简单离子的氧化性：Al3+＞Na+，故B正确；

C．Na2O2、H2O2均有强氧化性，具有漂白性，故C正确；

D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，即Al、Na的最高价氧化物的水化物可相互反应，故D正确；

故答案为A。