题目内容
【题目】某有机物的结构简式见下图，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该物质在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三物质的物质的量之比
A.3∶4∶2B.3∶5∶2
C.3∶5∶1D.3∶4∶1
【答案】C
【解析】
酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚-OH、-COOH、-COO-、-Br与NaOH反应，则1mol该物质消耗5molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:5:1。
故选：C。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
【题目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
元素 | 元素性质或原子结构 |
W | 单质在氯气中燃烧，产生苍白色火焰 |
X | 在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 |
Y | 元素的离子半径在该周期中最小 |
Z | 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2 |
N | 最外层电子数比次外层电子数少1 |
(1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)，写出Y3+在过量氨水中反应的离子方程式 ____________。
(3)用电子式表示X与W构成的化合物的形成过程________。
(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。
【题目】Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
①反应Ⅰ的△H1=__。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__（填序号）。
A.容器内气体总压强不再变化
B.NH3与CO2的转化率相等
C.容器内混合气体的密度不再变化
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。
②该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向__（填“正向”或“逆向”）进行。
(3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO
(aq)PbCO3(s)＋SO
( aq)。
已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，则该反应的化学平衡常数K=__。
Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
(1)N2H4的电子式为__；
(2)a极的电极反应方程式为___。