下列各组物质按酸.碱.盐分类顺序排列正确的是( )A．盐酸.纯碱.石膏B．硫酸.烧碱.绿矾C．碳酸.乙醇.醋酸钠D．磷酸.熟石灰.可性钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）

	A．	盐酸、纯碱、石膏		B．	硫酸、烧碱、绿矾
	C．	碳酸、乙醇、醋酸钠		D．	磷酸、熟石灰、可性钾

分析酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．

解答解：A．纯碱是Na₂CO₃，是盐不是碱，故A错误；
B．硫酸是酸，烧碱NaOH是碱，绿矾FeSO₄•7H₂O是盐，故B正确；
C．乙醇是醇，不是碱，故C错误；
D．苛性钾是KOH，是碱不是盐，故D错误．
故选B．

点评本题考查了酸碱盐的概念和俗称，难度不大，把握住概念是解题关键．

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16．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如图操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）氧化剂A可选用①④（填编号，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃④H₂O₂
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用③④
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂（OH）₂CO₃
（3）试剂B的作用是①③
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①（按实验先后顺序选填编号）
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，选择其中正确的方案计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．
（3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa₂Cr₂O₇能氧化KI生成3molI₂，则还原产物为CrCl₃（填化学式）．

14．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（　　）

	A．	CuSO₄ NaOH BaCl₂HCl		B．	NaCl HCl H₂SO₄ AgNO₃
	C．	KCl HCl NaOH BaCl₂		D．	NaOH KOH MgCl₂ H₂SO₄

1．下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SiO₃^2-		D．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A
	B．	1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃胶粒的数目为0.5N_A
	C．	2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	D．	1L含N_A个Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^-物质的量浓度大于3 mol/L

18．某氖原子的质量是a g，¹²C原子的质量是bg用N_A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（　　）

	A．	该氖原子的相对原子质量为12a/b
	B．	Wg该氖原子的物质的量为W/aN_A mol
	C．	Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个
	D．	氖元素的摩尔质量为aN_A g/mol

15．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（　　）

16．体积均为100mL，浓度均为1mol．L^-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为（　　）

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