题目内容

20．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

分析 由短周期元素位置，可知A为碳、B为氮、C为氧、D为磷．
A．同周自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．碳元素与氧元素可以形成CO32-；
D．石墨可以导电．

解答 解：由短周期元素位置，可知A为碳、B为氮、C为氧、D为磷．
A．同周自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：D（P）＞A（C）＞B（N）＞C（O），故A错误；
B．非金属性O＞N＞P，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故B错误；
C．碳元素与氧元素可以形成CO32-，故C正确；
D．石墨可以导电，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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10．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
Ⅰ．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶6中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）．
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝．
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤．    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右．
④过滤、洗涤．    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸发浓缩． ⑦冷却结晶．  ⑧过滤、洗涤、干燥．
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
8．（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是BCE．

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置④，适用实验室制取少量乙炔
E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是碱式滴定管．
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次．
15．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤装置B中的冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验Fe Cl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3得到循环利用．
5．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分别表示一种元素，请回答下列问题：

（1）n元素在周期表中的位置是第四周期IVB族，非金属性最强的元素是F（填化学式）．单质中金属性最强的是钠（填名称）．
（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（用化学式表示）HClO4．
（3）c、d、f三种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）h与d形成的化合物中含有的化学键是共价键，写出h单质的一种重要用途半导体材料．
（5）在c、d、k、m四种元素中下列说法正确的是CD（填写序号）．
A．原子半径m＞k＞d＞c        
B．最高价氧化物对应水化物的酸性k＞m＞c
C．四种元素的单质中k的熔沸点最高
D．m的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
（6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）
（7）从g、d形成的化合物与h、d形成的化合物的混合物中，分离提纯h、d形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（8）写出实验室制备c的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
12．下表为元素周期表的一部分，其中的字母A～G分别代表对应的元素．

回答下列问题：
（1）G在元素周期表的位置为四周期Ⅷ族，C，D，E原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O（填元素符号）．
（2）C，E，F简单气态氢化物稳定性大小关系为SiH4＜PH3＜H2O，A～G对应的元素中最高价含氧酸酸性最强的是HNO3（填化学式）．
（3）由A，B，C三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X，则X中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）化合物DB3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，写出该反应的化学方程式2NaN3=2Na+3N2↑．
6．在一定条件下，反应：2NO+O2?2ΝΟ2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（　　）
①混合气体的总分子数不再变化
②混合气体的颜色不再变化
③容器的总压强不再变化
④混合气体的总质量不再变化
⑤混合气体的密度不再变化
⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥
7．下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是（　　）
A．Na2O→NaOHB．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．CO→CO2

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