Question

【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	＋1	＋5，－3	＋7，－1	＋6，－2	＋3

请回答下列问题：

(1)Z离子的结构示意图为________________。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)

a．简单离子的半径Y＞Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是______________________。

一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。

Answer 1

【答案】 b 把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋3

【解析】试题分析：（1）由Z为短周期元素，其化合价为+6、-2，则Z为硫；

（2）由Y的化合价及Y为短周期元素，则Y为Cl；

（3）由表中的化合价及元素都在短周期，T、X两种元素形成的10e-分子，T为H元素，W为Al元素，则甲为氨气，乙为氯化铝；

（4）由X的化合价可知X为第ⅤA族元素，XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，则X为N元素。

解析：（1）由Z为短周期元素，其化合价为+6、-2，则Z为硫，其质子数为16，硫离子带2个单位的负电荷，则最外层电子数为8，S2-的结构示意图为；
（2）由Y的化合价及Y为短周期元素，则Y为Cl，氯离子半径小于硫离子半径，则a错；氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，则b对；
氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，则C错误；

（3）由表中的化合价及元素都在短周期，T、X两种元素形成的10e-分子，T为H元素，W为Al元素，则甲为氨气，乙为氯化铝，由图可知，烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀，制取氨气的原理为NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，试管中的反应为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）由X的化合价可知X为第ⅤA族元素，XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，则X为N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价。