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【题目】某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1:2:4:2,则离子M可能是

A. H+ B. K+ C. C1- D. Ba2+

【答案】B

【解析】某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+、M离子的物质的量之比为1:2:4:2,可设四种离子的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、2mol,已知的正电荷为:4mol×1=4mol,负电荷为:2mol×1+2mol×2=6mol,根据电荷守恒,M离子应带正电荷,M离子的正电荷总数为:2mol×1=2mol,所以M离子应为+1价阳离子,又因为H+CO32-不能共存,Cl-为阴离子,Ba2++2价阳离子所以M离子应为K+,故选B。

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【题目】2017年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

请写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的热化学方程式_______________________

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

物质

浓度(mol/L)

时间(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A.活性炭的质量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F.容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时,该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字);

③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(3)利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是_____

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一断时间,溶液的pH不变

D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为0.8mol

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