题目内容

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_________

(2)③的反应试剂和反应条件分别是________,该反应的类型是________

(3)⑤的反应方程式为_____吡啶是一种有机碱,其作用是______

(4)G的分子式为___________

(5)HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有____种。

【答案】 浓硝酸、浓硫酸,并加热 取代反应 吸收反应产物的HCl,提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9

【解析】考查有机物的推断与合成,(1)反应①为取代反应,A的分子式为C7H8,A为芳香烃,即A的结构简式为;(2)CD结构简式的对比,反应③应发生硝化反应,即反应试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热;该反应类型为取代反应;(3)对比E的结构简式和G的结构简式,反应⑤发生取代反应,即F的结构简式为,反应方程式为;吡啶是一种碱,而反应⑤生成HCl,吡啶与HCl反应,提高反应转化率;(4)根据G的结构简式,推出G的分子式为C11H11O3N2F3;(5)采用定二移一的原则,-CF3和-NO2处于邻位,另一个取代基进行移动,有4种,除去G本身,有3种,-CF3和-NO2处于间位,另一个取代基进行移动,有4种位置,-CF3和-NO2处于对位,另一个取代基有2种,共有9种。

练习册系列答案
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【题目】氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0进行如下研究:在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2) /mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3) /mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)反应速率最快的时间段是__________

A.0min-5min B .5min-10min C.10min-15min D. 15min-20min

(2)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L,则此时v __________v (填 “>”“<”或“=”)。

(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 对于这个反应,在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量,NH3 的转化率为__________若反应温度不变,在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。c(NH3)为__________。

(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液,电池反应为: 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为__________

②氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生CxHySO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

(1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为_______________________

(2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC) :

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。

A.v(CH3OH)= 2v(H2O) B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示:

容器

容积(L)

0.5

0.5

V

温度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中,在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =_____________。乙容器中,若平衡时n(CO2) =0.2mol,则T1________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率:甲________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡_________移动(填“向左” “向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中=____________SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是_________________________________。(已知该温度下,H2SO3的电离常数:K1=4.5×10-2K2=2.5×10-7H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7K2=1.2×10-10

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