题目内容
【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是
A.b极附近溶液的pH增大
B.a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D.b极是电解池的阳极
【答案】D
【解析】
由图知，锂离子向石墨b电极移动、硫酸根向石墨电极a移动，则石墨a是阳极、b是阴极。
A. b是阴极，则电极反应为：
，b极附近溶液的pH增大，A正确；
B. a极是阳极，则发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，B正确；
C. b是阴极，电极反应为：，锂离子透过阳离子交换膜进入阴极以后和产生的氢氧根生成沉淀，生成的氢气可从装置右侧出口导出，硫酸根透过阴离子交换膜进入阳极区，和阳极产生的氢离子组成的硫酸可以从左侧出口导出，故该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品，C正确；
D. b极是电解池的阴极，D错误；
答案选D。
【题目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) 
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1。
(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，_________填“是”或“否”）判断理由是_______________________。
(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率
____________；反应I的平衡常数Kp=____________________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
