题目内容
【题目】下列电离方程式书写正确的是
A. Na2CO3==2Na＋＋CO32－ B. Ba(OH)2==Ba2＋＋OH－
C. H2SO4== H22＋＋SO42－ D. KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－
【答案】A
【解析】A、碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B错误；C、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4==2H＋＋SO42－，C错误；D、硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3==K＋＋NO3－，D错误，答案选A。
【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。
（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。
a．Al活泼性大于Ba | b．Ba沸点比Al的低 | c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定 |
（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，
滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。
【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用
近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
