Question

【题目】常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX为强酸

B. 在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B点，两者恰好完全反应

D. 在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A.根据图像，0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，为弱酸，故A错误；B．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c(HX)＞c(X-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．在B点，pH=7，加入的NaOH溶液的体积小于25.00mL，溶质为HX和NaX，显然碱不足，没有恰好完全反应，故C错误；D．C点，溶液的总体积为50.00mL，由物料守恒可知c(X-)+c(HX)= =0.05mol/L，故D错误；故选B。