[题目]有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3-).每还原出1mol碘分子.理论上需用去亚硫酸氢钠( )A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3－），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（）

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

【答案】D

【解析】亚硫酸氢钠(NaHSO3)还原碘酸盐(IO3)的反应：5HSO3+2IO3=3H++I2+5SO42+H2O，根据方程式，5HSO3～I2，则每还原出1molI2，理论上需用去亚硫酸氢钠物质的量是5mol，故选D。

练习册系列答案

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

【题目】化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（）
A.离子键
B.共价键
C.分子间作用力
D.阳离子

【题目】己知：①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是

A. Cl-> Fe2+> I- B. I-> Fe2+> Cl- C. Fe2+> Cl-> I- D. I-> Cl-> Fe2+

【题目】下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（　　）

A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1

【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

【题目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。正确的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A. Na2CO3==2Na＋＋CO32－ B. Ba(OH)2==Ba2＋＋OH－

C. H2SO4== H22＋＋SO42－ D. KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－

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