题目内容

【题目】分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

①溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

【答案】C

【解析】

试题分析：pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度。加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明酸的物质的量大于NaOH的物质的量。有两种可能，一种是两溶液的体积相同，酸是弱酸；另一种是酸是强酸，且酸溶液的体积比NaOH溶液体积大，都导致酸的物质的量大于NaOH的物质的量，故选C。

练习册系列答案
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【题目】有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu(OH)2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有(不考虑立体异构)

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

【题目】下列操作正确的是

A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3

C. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上 D. 用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4

【题目】下列有关苯及其同系物的说法错误的是（ ）

A. 苯在空气中燃烧，火焰明亮伴有浓烟

B. 用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键

C. 苯能与氢气在一定条件下发生加成反应

D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

(1)写出W的离子结构示意图________________

(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)

(3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________

(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；

【题目】某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。(填仪器名称)

(2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；

(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ；

(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 ；

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定

(5)加过量还原剂可否用铁粉 ；

(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 ；

【题目】（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S_________________； ②H2O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________ ④CO2_______________。

（3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_________________（以质量分数表示）。

【题目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

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