[题目]下列操作正确的是A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3C. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上 D. 用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列操作正确的是

A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3

C. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上 D. 用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4

【答案】A

【解析】A. 酸性高锰酸钾溶液检验强氧化性，应该用酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4溶液，A正确；B. 氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定氯水的pH，应该用pH计，B错误；C. 分液漏斗的玻璃塞不是平底的，不可能倒放在桌面上，C错误；D. 四氯化碳能溶解橡胶，不能用带胶塞的试剂瓶保存CCl4，D错误，答案选A。

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A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

D．W为Cl2，X为Fe

【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。