Question

【题目】在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应： △H=－QkJ/mol（Q＞0）。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A. 再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变

B. 降低温度，正反应速率先减小后增大

C. 平衡时SO2气体的转化率为50%

D. 该条件下反应放出0.5QkJ的热量

Answer 1

【答案】D

【解析】依据反应前后气体物质的量变化可知反应前后气体物质的量减小为反应的氧气物质的量；结合化学反应三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) x 1 0

变化量(mol)1 0.5 1

平衡量(mol) x-1 0.5 1

A、增大反应物浓度，平衡正向进行，在体积不变的绝热密闭容器中，温度升高，所以平衡常数一定发生改变，故A错误；B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向移动，正向反应速率减小的少，故B错误；C、平衡时SO2气体的转化率为：×100%=50%，只有x=2时正确，故C错误；D、依据反应放热，1mol氧气反应放热QKJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QkJ，故D正确；故选D。