Question

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为________，离子方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 浓盐酸 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 1:2 饱和食盐水 除氯化氢 A 有黄色沉淀 Cl2+S2- = 2Cl-+S 置换 【答题空10】Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，烧瓶中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；氧化剂为二氧化锰，还原剂为盐酸，物质的量之比为：1：2；（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，实验现象为有黄色沉淀产生，离子反应方程式为：Cl2+S2- = 2Cl-+S；（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。反应生成氯化钠和次氯酸钠，其离子方程式为：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O。