题目内容
【题目】常温时,1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是
A. NH2OH的电离常数K的数量级为10-9
B. CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH >CH3NH2
D. 浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:(NH3OH+)<c(CH3NH3+)
【答案】B
【解析】
由图可知,常温时,1mol·L-1的CH3NH2溶液中c(OH-)大于1mol·L-1的NH2OH溶液中c(OH-),则CH3NH2的碱性强于NH2OH。
A项、由图可知,1mol·L-1的NH2OH溶液中c(OH-)为10-4.5 mol·L-1,则电离常数K=≈
=10-9,故A正确;
B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐,CH3NH3+在溶液中水解,使溶液呈酸性,其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-,这是甲胺的电离方程式,故B错误;
C项、碱溶液中c(OH-)越大,溶液中水的电离程度越小,由图可知,当两溶液均稀释至lg=4时,CH3NH2溶液中c(OH-)大于NH2OH溶液中c(OH-),则溶液中水的电离程度:NH2OH >CH3NH2,故C正确;
D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH, NH3OH+水解程度大于CH3NH3+,水解程度越大水解离子的浓度越小,则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中(NH3OH+)<c(CH3NH3+),故D正确;
故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___________。
(2)中的官能团名称是___________。
(3)反应③的类型为___________,W的分子式为___________。
(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:
实验 | 碱 | 溶剂 | 催化剂 | 产率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氢吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氢吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氢吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________________。
①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线________________。(无机试剂任选)