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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误； B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1 ， 故B正确；
C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；
故选B．
根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1 ， 据此分析．

练习册系列答案
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（1）硝酸在该反应中体现的性质有 ．
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式 ．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ， 如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ， 在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是 ．

【题目】已知：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
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B.若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
C.若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆
D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

【题目】某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

【题目】已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 ， 达到平衡时，K= ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为 ．
（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 ．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是 ．

【题目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 ， 则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A.﹣44.2kJmol﹣1
B.+44.2kJmol﹣1
C.﹣330kJmol﹣1
D.+330kJmol﹣1

【题目】右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

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B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
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试回答：
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a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
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（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ， X的化学式可能为（写出不同类物质）或 ． 反应①的离子方程式为 ．

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请问答下列问题：
（1）F的电子式为 ．
（2）C的化学式为 ．
（3）写出A与B反应的化学方程式： ．
（4）写出D溶液与G反应的离子方程式： ．

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