题目内容
【题目】书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：
（2）已知拆开1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ．
【答案】
（1）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1
（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量，则热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1 ， 所以答案是：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1；（2）发生N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6×391kJ/mol=﹣92kJmol﹣1 ， 热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1；（3）标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，氢气的物质的量为 
=1mol，焓变为正，则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJmol﹣1 ．
