题目内容
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 | B．上述电解过程中共转移4 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol | D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
B
试题分析：电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH—－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= 22．4 L÷22．4L/mol=1mol。则转移电子4mol．因此选项B正确；在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu,然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol,得到电子2mol,则产生Cu转移的电子也是2mol,产生Cu1mol。所以选项C错误；Cu(NO3)2的物质的量是1mol,根据N守恒可得n(KNO3)= 6．0 mol/L×0．5L－2mol=1mol,所以c(K＋)= c(KNO3)=1mol÷0．5L=2mol/L,选项A错误；因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol,所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol,所以c(H＋)=4mol÷0．5L=8mol/L ,所以选项D错误。
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