题目内容

下列工业制备方法不正确的是（　　）
A．工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁再电解得到单质镁
B．工业提取铝是把铝土矿中的氧化铝提纯后采用加热分解法制备单质铝
C．工业采用高炉法炼铁
D．工业采用接触法制造浓硫酸
A．镁是活泼金属，在工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁再电解得到单质镁，故A正确；
B．铝是活泼金属，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼，铝是亲氧元素，不能用热分解法冶炼，故B错误；
C．铁是较活泼金属，工业上采用一氧化碳还原法冶炼，碳和空气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁发生氧化还原反应生成铁，故C正确；
D．接触法制取硫酸过程为：造气阶段，4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2，接触氧化阶段 2SO2+O
催化剂
.
△
2SO3，三氧化硫吸收阶段：用98.3%的硫酸吸收，再用92.5%的硫酸稀释，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是______填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中C极的电极反应式为______．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=______．
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钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式______．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：①铁锅的腐蚀主要是由______腐蚀造成的．
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（3）通常使用钢铁是铁和______的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁______（填“快”或“慢”）．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）
用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）
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在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（　　）
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、Cu
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )
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C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
A．电极M为光电池的正极
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D．若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为L·mol -1
下列说法不正确的是
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C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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