题目内容

结合图判断，如下叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中负极均能产生气泡
B．Ⅰ和Ⅱ中正极均能产生气泡
C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+
D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是2H++2e=H2
Ⅰ中性环境中发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，正极氧气得电子，Ⅱ酸性环境中发生析氢腐蚀，负极Fe失电子，正极氢离子得电子生成氢气．
A．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+，Ⅰ和Ⅱ中负极均不产生气泡，故A错误；
B．Ⅰ中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ中正极反应发生2H++2e=H2↑，故B错误；
C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+，故C正确；
D．Ⅰ中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ中正极反应发生2H++2e=H2↑，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______．
A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B、乙中铜片上没有明显变化
C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D、两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子为______mol．
（4）这时，甲中负极发生氧化反应，溶解了______g．
下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能，有利于“低碳”生活
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极发生氧化反应
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅，是一种清洁能源
如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是______填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中C极的电极反应式为______．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=______．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．
按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+的是（　　）
甲乙丙（溶液）
ACuFeFe2（SO4）3
BFeFeCuCl2
CZnFeH2SO4
DCFeNaOH
A．AB．BC．CD．D
如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是（　　）
A．A池是电解池B．Fe极是阴极
C．B池是原电池D．B池溶液变红
如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式______．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：①铁锅的腐蚀主要是由______腐蚀造成的．
②铁锅锈蚀的负极反应式为______．
（3）通常使用钢铁是铁和______的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁______（填“快”或“慢”）．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )
A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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