某工厂废液中含有苯酚.乙酸.实验小组对该废液进行探究.设计如下方案:己知熔点:乙酸16.6℃.苯酚43℃.沸点:乙酸118℃.苯酚182℃.(1)写出②的反应化学方程式 .(2)②中分离B的操作名称是 .(3)现对物质C的性质进行实验探究.请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录.在答题卡上填写出实验操作.预期现象和现象解释.限选试剂:蒸馏水.稀HNO3.2moL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式                                       。
（2）②中分离B的操作名称是                                       。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、2moL·L^—1NaOH、0.1 mol ?L^—1KSCN、酸性KMnO₄溶     液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管	产生白色沉淀
步骤3：往c试管		C与加入的试剂发生显色反应。

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入浓度为0.0500 moL·L^－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 moL?L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：。（部分反应离子方程式：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—）

（17分）
（1） + CO₂ + H₂O + NaHCO₃（3分）
（2）分液（3分）
（3）（共8分，合理即给分）

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。	出现白色浑浊（1分）	苯酚常温下溶解度不大（1分）
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。	产生白色沉淀	苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）
步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl₃溶液（1分），振荡。	溶液变为紫色（1分）	C与加入的试剂发生显色反应。

（4）(0.0500mol/L×30.00×10^—3L —0.1100 mol/L×11.80×10^—3×1/2L) ×1/ 3×1000/25.00
（3分，合理即给分）

解析试题分析：（1）苯酚、乙酸都具有酸性，且酸性：乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，则步骤①中反应为C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，步骤②中反应为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；（2）由于苯酚的沸点为182℃，则步骤③为蒸馏，得到苯酚，而无水硫酸钠的目的是除去水分，且硫酸盐及其结晶水合物的沸点高、难挥发，则B为含有苯酚的有机相，而D为含有乙酸钠、碳酸氢钠等物质的水相，由此推断步骤②中分离有机相的操作是分液；（3）由于苯酚的熔点为43℃，则室温下苯酚是无色固体或晶体，由于苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下在水中的溶解度较小，取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡，出现白色浑浊，证明常温下苯酚溶解度不大；由于苯酚稀溶液与浓溴水反应产生白色的三溴苯酚沉淀，遇氯化铁溶液显紫色，则步骤2的b试管中应滴加少量或几滴饱和溴水，振荡，产生白色沉淀，说明苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，步骤3中向c试管滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液变为紫色，说明苯酚遇氯化铁发生显色反应；（4）由于n=c?V，n(Na₂S₂O₃)=0.1100×11.80×10^—3mol，由于Na₂S₂O₃是可溶性盐，则n(S₂O₃^2—)=n(Na₂S₂O₃)= 0.1100×11.80×10^—3mol；由于I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—中碘单质与硫代硫酸根离子的系数之比等于物质的量之比，则n(I₂)= n(S₂O₃^2—)/2=0.1100×11.80×10^—3×1/2mol；由于Br₂+2KI=2KBr+I₂中溴与碘的系数之比等于物质的量之比，则发生置换反应的n(Br₂)=n(I₂)= 0.1100×11.80×10^—3×1/2mol；由于n=c?V，溴水中n(Br₂)=0.0500×30.00×10^—3mol，说明与苯酚反应的n(Br₂)=(0.0500×30.00×10^—3—0.1100×11.80×10^—3×1/2)mol；由于1mol苯酚与3molBr₂发生取代反应，则25.00mL溶液中n(苯酚) =(0.0500×30.00×10^—3—0.1100×11.80×10^—3×1/2)×1/3mol；配制成的待测溶液与滴定时的待测溶液的体积之比为1000∶25.00，则1000mL溶液中n(苯酚) =(0.0500×30.00×10^—3—0.1100×11.80×10^—3×1/2)×1/3×1000/25.00mol，所以试样中苯酚的物质的量为(0.0500×30.00×10^—3—0.1100×11.80×10^—3×1/2)×1/3×1000/25.00mol。
考点：考查探究实验方案的设计及化学计算，涉及复分解反应、化学方程式、混合物的分离提纯、检验苯酚主要性质实验方案的设计、物质的量浓度、溶液体积、物质的量、物质的量在化学或离子方程式计算中的应用等。

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海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是 .
② 镁蒸气宜在（填序号）气体冷却后得到镁锭

A．N₂

B．CO₂

C．Ar

D．空气）

（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：                         .
④A装置中通入a气体一段时间后，
停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：                                 .
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为                            .
⑥C装置的作用是                                           。

工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的       （填序号）吸收。
a. 浓H₂SO₄        b. 浓HNO₃      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是   （注明试剂、现象）。

实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                            。
（4）装置中镁带的作用是    。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是  (填名称)。沙子能否换成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是       。
（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH₃CH-CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H₂O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：                           。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是             ； C中盛装的试剂是            。若用以上装置制备H₂，在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂, CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①足量饱和Na₂SO₃溶液     ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水    ④无水CuSO₄   ⑤品红溶液
（4）下图所示装置工作时均与H₂有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为                            。
②图2所示装置中，通入H₂的管口是                   (选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论        (填“严密”或“不严密”)，你的理由是                      (用离子方程式表示)。

实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO₄?7H₂O)，有关的工艺流程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

A．品红溶液	B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液	D．溴水

（2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe³⁺，S元素生成单质硫，FeS、O₂、H₂SO₄反应的方程式是；
（3）在③中，需加入的物质是___________________________；
（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________；
（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl₂；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO₄)]_n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO₄) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂C1₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂C1₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S₂Cl₂
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去

回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是______。（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是______。
（4）装置D中仪器a的作用是______。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ①         ③
（2）写出过程②中有关反应的离子方程式
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

有机试剂	酒精	四氯化碳	苯	乙酸
毒性	无	无	有	无
水溶性	与水以任意比互溶	与水互不相溶	与水互不相溶	与水以任意比互溶

煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

b c d

B中盛放的溶液和D中收集的气体判

断正确的一组是

A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO₂
C．稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　)

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