题目内容
下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤CaCl2 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨H2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 ．
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ．
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键名称），写出其电离方程式 ．
（1）这些物质中，只含共价键的是
（2）属于共价化合物的是
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，
先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．
先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．
解答：
解：①O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中只存在共价键，为共价化合物；
⑤CaCl2中钙离子和氯离子存在离子键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑨H2O2中O原子和O原子之间存在共价键，H原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
（1）通过以上分析知，只存在共价键的是①②④⑨，只存在离子键的是③⑤，既含共价键又含离子键的是⑥⑦⑩；不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④⑨；③⑤；⑥⑦⑩；⑧；
（2）通过以上分析知，属于共价化合物的是④⑨，属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑩；
故答案为：④⑨；③⑤⑥⑦⑩；
（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42-；
②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中只存在共价键，为共价化合物；
⑤CaCl2中钙离子和氯离子存在离子键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑨H2O2中O原子和O原子之间存在共价键，H原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
（1）通过以上分析知，只存在共价键的是①②④⑨，只存在离子键的是③⑤，既含共价键又含离子键的是⑥⑦⑩；不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④⑨；③⑤；⑥⑦⑩；⑧；
（2）通过以上分析知，属于共价化合物的是④⑨，属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑩；
故答案为：④⑨；③⑤⑥⑦⑩；
（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42-；
点评：本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，知道稀有气体中不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
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