Question

下列说法正确的是（　　）

• A、前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
• B、Fe²⁺的价电子排布为3d⁶
• C、2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
• D、AB₃型分子的中心原子A采取sp³杂化

Answer 1

考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有：H、Li、Na、K、Cr、Cu；
B．Fe原子失去4s能级2个电子形成Fe²⁺；
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子为B或F，3p轨道上有1个未成对电子的原子为Al或Cl；
D．A原子可能没有孤电子对．

解答： 解：A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有：H、Li、Na、K、Cr、Cu，共有6种，故A错误；
B．Fe原子失去4s能级2个电子形成Fe²⁺，Fe²⁺的价电子排布为3d⁶，故B正确；
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子为B或F，3p轨道上有1个未成对电子的原子为Al或Cl，两原子不一定为同主族元素，化学性质不一定相等，故C错误；
D．若A原子没有孤电子对，则中心原子A采取sp²杂化，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期表、核外电子排布、杂化轨道等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．