题目内容
下列说法正确的是（ ）
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N
=4Mg2++N
+3H2O
B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3
C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
B
【解析】A项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H++N
=4Mg2++N
+3H2O,错误;c(OH-)/c(H+)=1×10-8与c(OH-)×c(H+)=1×10-14联立,可得c(H+)=1×10-3 mol·L-1,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH4Cl溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NH4Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c(OH-)小于后者,而c(Cl-)均为0.01 mol/L,故c(N)+c(H+)＜c(Na+)+c(H+),C错;根据溶液电中性,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错。
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L－1 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
（3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ 
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
