题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ |
| B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋ |
| C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
D
解析试题分析：A不符合实事，最终生成CaCO3难溶物，不是碳酸氢钙，当然在离子反应中难溶物要写成化学式，不能拆分，错误。B氨水过量溶液呈碱性，生成正盐(NH4)2SO3，错误；C不符合反应实际，产物应生成亚硝酸根NO2-，错误；
考点：考查离子方程式的正误判断。
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今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K+可能存在 | B．混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L |
| C．Cl-一定存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
| A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ | B．Na+、K+、SO32－、Cl－ |
| C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ | D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－ |
下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是
| A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+ | B．K+、Na+、ClO－、SO42－ |
| C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－ | D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－ |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
| A．K+、Cl-、Na+、SO32- | B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br- |
| C．K+、NH4+、I-、CO32- | D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4-、OH- |
| B．能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- |
| C．0.1mo1/LNaHSO3溶液：Na +、Mg2+、SO42-、ClO- |
| D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是
| A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ |
| B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ |
| C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ |
| D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ |
下列离子方程式中正确的是
| A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O |
| B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯ |
| C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ |
| D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓ |
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- |
| B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
C． =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
| D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |