Question

【题目】常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)__________________ ________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同温度下等浓度的下列四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列是__________________(填序号)。

A．NH4HCO3 B．NH4A

C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

Answer 1

【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)>

(3)9.9×10－7 10－8 (4)> A>B>D>C

【解析】酸和碱等量混合后溶液显碱性，说明酸为弱酸，由守恒关系可以得出c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1，由质子守恒关系可以得出c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。