Question

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

A.升高温度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2

D.将H2O(g)从体系中分离　　　 E.充入He(g)

Answer 1

【答案】 增大 右 因为[CO2]/[CO]＝0.25＜0.263 0.225 mol·L－1·min－1 B、D

【解析】试题分析：（1）①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，②FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1100 ℃时的平衡常数为0.263，此时Qc=c(CO2)/c(CO)="0.025" mol·L－1/0.1 mol·L－1=0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行；

（2）①根据反应过程中CO2的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO2的浓度变化为0.75 mol·L－1，所以H2的浓度变化为3×0.75 mol·L－1="2.25" mol·L－1，H2的反应速率为2.25 mol·L－1/10 min="0.225" mol·L－1·min－1。②使[CH3OH]∕[CO2]增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；再充入H2，CH3OH的浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，B正确；再充入CO2，CO2的转化率减小，CO2浓度增大，CH3OH浓度虽然增大，但是不如CO2浓度增大的多，比值减小，C错误；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH3OH浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，D正确；充入He对平衡无影响，比值不变，E错误，选BD。