题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA | |
| C． | 1.0L 1.0mol•L-1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 4.6g Na完全转化成NaO和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA |
分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，依据不足的反应物计算转移电子数；
B．每一个分子中含有3个共价键；
C．Na2SiO3水溶液中除了溶质含有O原子，溶剂水中也含有O原子；
D．钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1．
解答 解：A.1mol的Cl2与足量Fe反应生成氯化铁，氯气不足，1mol氯气反应生成2mol氯离子，转移电子数一定为2NA，故A错误；
B.22.4L NH3的物质的量是1mol，由于每一个分子中含有3个共价键，所以其中含有共价键的数目为3NA，故B错误；
C.1.0L 1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中除了溶质含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，所以含有的氧原子数为大于3NA，故C错误；
D．钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉有关物质的量的相关公式及过氧化钠的结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．某有机物的分子式为C3H6O2，在酸性条件下可水解为甲和乙两种有机物．在相同温度和压强下，相同质量的甲和乙的蒸气所占的体积相同．若乙有同分异构体而甲没有，则乙不能发生的反应类型为（ ）
| A． | 取代 | B． | 酯化 | C． | 氧化 | D． | 加成 |
15．为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（ ）
| A． | ④①③⑥③ | B． | ④③①⑥⑤③ | C． | ①③②⑥③ | D． | ④①③⑤⑥③ |
19．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．
16．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| B． | pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| C． | 使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3- | |
| D． | 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
13．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜片为负极 | B． | 锌片为负极 | ||
| C． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | D． | 铜片上没有有H2逸出 |
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）?N2O4g）（无色），如图所示．