题目内容
【题目】士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验． 实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．
请回答下列问题：
（1）实验1证实了该反应的反应速率与有关．
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是（填选项字母）．
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于（填字母）．
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
（4）加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是 ．
【答案】
（1）镁的表面积
（2）C
（3）B
（4）镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率
【解析】解：（1）实验1中三组物质不同之处在于镁的状态，故实验1是研究的是镁的表面积与速率的关系， 所以答案是：镁的表面积；（2）根据图2可知，NaCl用量达到0.125 mol时，溶液已经达到沸腾状态，当NaCl的用量再增加时，温度不再发生变化，所以无需再做，所以C正确，
所以答案是：C；（3）由图2可见，当加入0.06 mol NaCl时，第15 min记录的温度升高值在42℃左右，所以则第15min时混合物的温度最接近于：42℃+20℃=62℃，则D正确，
所以答案是：D；（4）镁粉、铁粉与NaCl水溶液共同构成了原电池，大大促进了Mg的反应，加快了反应的速率，
所以答案是：镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．
