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【题目】(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是

A.可生成H2的质量为0.02 g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023

C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)

D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量(注:2Na+2H2O2NaOH+H2↑)

答案D

【解析】根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得:A.可生成H2的质量为0.04 g,错误;B.可生成氢的原子数为2.408×1022个,错误;C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,错误;D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。故选D。

练习册系列答案
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【题目】硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。 H2SSO2在工农业生产中具有重要应用。

(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+0.10 mol/L H2S,当溶液pH=________时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=____________

【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13

(2) 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图II所示。

①图IIΔH____________ kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中A点降低,原因是_____________________________________________________

②该温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

LL1L2)、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________L1L2的大小关系为L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。

【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,它们的化合物在工业上有重要的应用。

(1)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它过程)。

平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示:

则该反应△H____0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L,求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____mol·L-1·S-1,该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____,该温度下反应的平衡常数为__________

(2)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:______________________

(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中的值等于______。(取两位有效数字)

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。

由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________

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