[题目]主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数

C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数

【答案】C

【解析】主族元素的原子结构中，最外层电子数=族序数，电子层数=周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的电子层数和最外层电子数，与其它因素无关，C正确；正确选项C。

练习册系列答案

(1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作是__________，说明气密性良好。

(2)仪器a的名称是__________；设计连接管b的目的是_______________。

(3)装置B、F的作用分別是______________、____________。

(4)装置A中反应的离子方程式为______________，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_____________；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是__________。

(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2·xH2O)，该反应的化学方程式为_____________。

(6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为__________。

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

【题目】(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量(注：2Na+2H2O2NaOH+H2↑)

【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

试验编号	HX的物质的量浓度（mol/L）	NaOH的物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	c1	0.2	PH=7
丙	0.2	0.2	PH>7
丁	c2	c3	PH=10

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．

A．前者大　　　　B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.

【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）

A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)

C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

【题目】下列鉴别方法不可行的是

A. 用新制的氯氧化铜悬浊液可以鉴别甲醇、乙醛、乙酸

B. 用溴水鉴别苯，丙烯、四氯化碳

C. 用点燃的方法可以鉴别乙烯、乙炔、苯

D. 用NaOH溶液鉴别溴乙烷，甲苯

【题目】E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

【题目】Ⅰ.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：

反应①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反应②：(g)→(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol

②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式__________________。该反应的化学平衡常数K＝_________(用K1、K2表示)。

（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。__________________

Ⅱ.一定条件下，合成氨反应为：如图表示在此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（3）由如图信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为____（填“a”或“b”或“c”或“d”）

（4）如图a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）

Ⅲ.H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：

（5）a为______（正极、负极）

（6）通入空气的电极反应式为__________

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