题目内容
【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：
(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸
(3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。
(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。
(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。
【答案】2MnO4-+5HSO3-+1H+=2Mn2++5SO42-+3H2OADF碱KMnO4溶液可腐蚀橡胶管否滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色小小
【解析】(1)反应是在酸性条件下进行，反应物中还有H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据最小公倍数可知其转移电子总数为10，所以MnO4-、HSO3-的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为2MnO4-+5HSO3-+1H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，则除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的ADF；
（3）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；
（4）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，不用指示剂，当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现，可达到滴定终点；
（5）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少； 根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
×
分析，c（待测）偏小。
