题目内容
【题目】某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是
A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱
【答案】C
【解析】A项,根据电池的总反应可知,该电池电解质为碱性,放电时负极为Zn失电子,故负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2,A正确;B项,K2FeO4在正极得到电子发生还原反应,结合总反应和负极反应可得,电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-,B正确;C项,根据正极反应式,每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C错误;D项,充电时,阳极电极反应式为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O,消耗OH-离子,故阳极附近溶液的碱性减弱,D正确。
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