题目内容
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2?2NO+O2，达到平衡的标志是（ ）
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率为2n mol?L-1?s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥压强不随时间变化而变化．
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率为2n mol?L-1?s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥压强不随时间变化而变化．
分析：①相同时间内，NO2的生成速率为2 n mol?L-1?s-1，则氧气的反应速率是nmol?L-1?s-1；
②反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
④反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变；
⑤当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变．
②反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
④反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变；
⑤当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变．
解答：解：①相同时间内，NO2的生成速率为2 n mol?L-1?s-1，则氧气的反应速率是nmol?L-1?s-1，根据已知条件知，氧气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
④反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故错误；
⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；
故选A．
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；
③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
④反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故错误；
⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
练习册系列答案
相关题目
4Z(气)＋W(固)反应，达到平衡状态的标志是
Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。