合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)．一定条件下.在容积固定的密闭容器中反应达平衡后.请回答:(1)若增大N2的浓度.则化学反应速率增大增大.化学平衡向正反应方向向正反应方向(填“向正反应方向 .“向逆反应方向或“不 )移动．(2)若加入适当的催化剂.则化学反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N₂的浓度，则化学反应速率

增大

（填“增大”或“减小”），化学平衡

向正反应方向

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率

增大

（填“增大”或“减小”），化学平衡

不

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH₃的浓度，则化学反应速率

增大

（填“增大”或“减小”），化学平衡

向逆反应方向

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

分析：（1）增加反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动；
（2）加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学反应速率的变化；
（3）增加生成物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动．

解答：解：（1）增加反应物氮气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动，故答案为：增大；向正反应方向；
（2）加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学反应速率的变化，故答案为：增大；不；
（3）增加生成物氨气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动，故答案为：增大；向逆反应方向．

点评：本题考查学生能够影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．

练习册系列答案

．
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为

33.3%

．
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2：1，求所生产硝酸的物质的量浓度？（请写出该小题的计算过程）

8mol/L

．
（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物．若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为

1+ab

．

（1）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池-“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展．下列①～⑤装置中，能构成原电池的是

2H⁺+2e^-=H₂↑

（填“正极”或“负极”，下同）运动，H⁺向

正极

运动．

（2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
①工业合成氨反应的化学方程式为

．
②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．依据下表计算：

化学键	H-H	N≡N	H-N
生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工业合成氨的反应是

放热

（填“放热”或“吸热”）反应，1molN₂完全反应时对应热量的数值为

kJ．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为

．
（4）写出与CO互为等电子体的离子

．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为

；1mol尿素分子中，σ键的数目为

．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为

．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是

．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

，然后

，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是

．

（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．当υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1时

D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为 ▲ 。

（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

▲ 。

（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。

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