题目内容

区别强弱电解质的标准是(    )
A．化合物水溶液的导电性
B．在水中化合物的溶解度
C．化合物在水溶液中的电离程度
D．化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质
C
本题考查学生对概念的理解。强电解质电离程度大，完全或基本完全电离；弱电解质电离程度小。
练习册系列答案
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白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是PO，但相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出的热量多。下列说法正确的是（ ）
A．白磷比红磷稳定
B．白磷转化成红磷放出热量
C．白磷转化成红磷吸收热量
D．相同质量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等
已知：(1)H2(g)+====H2O(g)
ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+====H2O(l)
ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
ΔH4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（   ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0
25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
══ 
══ 
下列有关说法中不正确的是(     )
A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放热反应
（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
（3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．
如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ
C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ?mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
下列化学反应ΔH的数值（放热）最大的是（   ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1
B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3
D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4
下列各组离子在强酸性无色溶液中共存的是(    )
A．Na+K+Cl-B．Ca2+Cl-
C．K+ Cu2+Cl-D．Mg2+ Ca2+ Cl-
下列过程中需要吸收能量的是                                        （    ）
A．O2→2OB．H2+Cl2→2HCl
C．Na2O+H2O="2NaOH" D．2Cl→Cl2

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