Question

（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为______．
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为______．

Answer 1

（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，则△H=E₂-E₁，
故答案为：放热；E₂-E₁；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，
故答案为：409.0kJ/mol；
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为

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H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

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H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁．