题目内容
如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：
| ||||
| B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ | ||||
| C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ?mol-1 | ||||
| D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率 |
A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故A错误；
B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的热量为46 KJ，故B正确；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，故D错误；
故选B．
B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的热量为46 KJ，故B正确；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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