[题目]向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 .稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.无法计算

【答案】D

【解析】

向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水，稀释后溶液的体积不等于500mL，无法计算NaOH的物质的量浓度。

答案选D。

练习册系列答案

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A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

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B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

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①C→D的转化中，常加入的试剂是______。

②下列说法正确的是______（填序号）。

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b.图中的转化均为氧化还原反应

c.B和C中所含金属元素的化合价可以相同

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请回答：

（1）D→E的反应类型_______反应。

（2）F中所含官能团的名称是______。

（3）试剂a是______。

（4）B→C的化学方程式是______。

【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

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a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

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