题目内容
【题目】化学反应
在四个不同条件下进行。B、D起始为0，反应物A的浓度
随反应时间
变化情况如下表：
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ |
| 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ |
| 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是( )
A.实验1，反应在10至
内
B.实验2，A的初始浓度
，还隐含的条件是加入了催化剂
C.实验3的反应速率v3＜实验1的反应速率v1
D.比较实验4和实验1，可推测该反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
实验1、实验2和实验3在相同的温度下，实验1、实验2的浓度在任何时刻都相等，实验4的温度较高，速率最快，然后分析。
A．在实验1中，反应在10至20 min时间内浓度降了0.13mol/L，时间用了10分钟，故平均速率为
，故A正确；
B．实验1和实验2对比，反应温度相同，达到平衡时c(A)相同，但实验2先达到平衡状态，即实验2的反应速率快。考虑影响反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂、反应颗粒大小）可知：
，且实验2使用催化剂，故B正确；
C．以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为
，故v3＞v１，故C错误；
D．实验1和实验4对比，升高温度（由一个平衡状态到另一个平衡状态），c(A)由0.5 mol/L→0.2 mol/L，平衡正向移动，即该反应是吸热反应，故D正确；
答案选C。
金博士一点全通系列答案
【题目】乙酰苯胺是用途广泛的化工原料，主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下：
已知：
a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大
b．苯胺在空气中受热易被氧化
c．
名称 | 苯胺 | 醋酸 | 乙酰苯胺 |
沸点 | 184.4 | 117.9 | 304 |
d．反应原理：
+CH3COOH 
+H2O
请回答：
(1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。
(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约
。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。
(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流
、
、
和
时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。
A． B．
C． D．
(4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。
A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂
B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色
C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中
D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。
(5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。