题目内容
19．下列描述正确的是（ ）| A． | 硝酸的标签上应标注 和 | B． | 硫离子结构示意图： | ||
| C． | HClO的电子式： | D． | 239Pu比235U原子核内多4个中子 |
分析 A、警示标记标注和
说明该物质具有较低的燃点和腐蚀性，据此解答．
B、硫离子的核电荷数为16、核外电子数为18；
C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键；
D、中子数=质量数-质子数，据此计算即可．
解答 解：A、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注
和，故A错误；
B、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为
，故B正确；
C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为
，故C错误；
D、U：中子数=质量数-质子数=235-92=143，Pu：中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，故D错误；故选B．
点评 本题主要考查的是安全警示标识、离子结构示意图、电子式书写、中子数与质量数和质子数的关系等，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
则第6项烷烃分子的化学式（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
| … | C2H6 | C5H12 | C8H18 | … | … | … |
| A． | C16H34 | B． | C17H36 | C． | C26H54 | D． | C27H56 |
10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | |
| B． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲＞丙 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：丙＞甲＞乙 | |
| D． | 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
Cu、Ag、Au同为第一副族的元素，它们的性质也有不同之处，如：它们在水溶液中最稳定的氧化态分别为+2，+1和+3，回答下列问题：
14．下列排列顺序正确的是（ ）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：S2-＞Cl-＞F-
⑤沸点：H2 Se＞H2S＞H2O．
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：S2-＞Cl-＞F-
⑤沸点：H2 Se＞H2S＞H2O．
| A． | ③⑤ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
；
；
；
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线
．．（依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）
11．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42- | |
| B． | 能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| D． | 含0.1 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br- |
8．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）
| A． | 一定是IIA元素 | |
| B． | 一定是金属元素 | |
| C． | 一定是正二价元素 | |
| D． | 可能是金属元素，也可能是非金属元素 |
9．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 | |
| B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| C． | 电解质为NH4Cl的锌锰干电池比电解质KOH锌锰干电池使用寿命长 | |
| D． | 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 |