题目内容

将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

①>⑥>⑤>②=③>④

在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一个方程式是双向箭头）

（注：s表示为溶解的固体，aq表示已被溶解，但未电离的AgCl）
当溶液中存在Ag+或者时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag+和的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度5>2="3>4"
又由于有反应：（注：双向）

说明溶液碱性越强，NH4(+)的浓度越大，银离子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作为弱酸弱碱盐的(NH4)2CO3的PH值显然大于强酸弱碱盐的NH4NO3，所以与水比较有1>6>5
综上所述：1>6>5>2=3>4
练习册系列答案
相关题目
已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
下列说法不正确的是(    )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（   ）
A．9.3×10－5 mol/LB．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4D．8.7×10－9 mol2/L2
下列属于微溶物质的是　（　　　）
A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S
镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：______．
（3）轻烧后的产物为______．
（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是______．
（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为______．
（6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：______．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为______．
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为______．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为______．
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______．
（6）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp（25℃）
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述中不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

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