Question

镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：______．
（3）轻烧后的产物为______．
（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是______．
（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为______．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．

Answer 1

（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，在溶液中Mg²⁺发生水Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性；
故答案为：酸性；
（2）将石灰乳通入氯化铵溶液中并加热产生氨气；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）过滤洗涤得到Mg（OH）₂固体，轻烧发生反应：Mg（OH）₂

△ .

MgO+2H₂O；
故答案为：MgO（或氧化镁）；
（4）通过洗涤液中是否存在氯离子检验Mg（OH）₂固体是否洗涤干净，方法为，向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
故答案为：向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
（5）溶氨后形成氨水，与MgCl₂溶液发生反应生成Mg（OH）₂沉淀，方程式为，Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
，故答案为：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（6）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化铵溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）₂沉淀溶解；
故答案为：Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化铵溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）₂沉淀溶解；